SOAL ULANGAN TENGAH SEMESTER (UTS)
SEMESTER 2 (A1)
Pilihlah
jawaban yang tepat!
1.
Spesi yang
dapat memberikan (donor) pasangan electron bebas merupakan definisi dari ……………
a.
Asam lewis c. asam Arrhenius e. asam bronsted lowry
b.
Basa lewis d. basa bronsted lowry
2.
Pernyataan yang
tepat sehubungan dengan konsep asam basa Arrhenius yaitu ……
a.
NH3 bersifat
asam karena melepaskan H+
b.
NaCl bersifat asam karena melepaskan Cl-
c.
CH3COOH dalam
etanol bersifat basa karena melepaskan ion OH-
d.
Ba(OH)2 dalam air bersifat basa karena melepaskan ion OH-
e.
HCl dalam
benzene bersifat asam karena 1 atom Cl mengikat
1 atom H
3.
Diketahui
reaksi sebagai berikut .
H2O + CO32- ↔
OH- + HCO3-
Pasangan asam basa konjugasi menurut
Bronsted-Lowry pada reaksi di atas yaitu
……
a.
H2O dan
CO32-
c. CO32- dan OH- e. OH- dan HCO3-
b.
H2O dan
OH- d. H2O
dan HCO3-
4.
Diperoleh data hasil percobaan sebagai berikut .
|
No
|
Larutan
|
Warna
Kertas Lakmus Biru
|
Warna
kertas Lakmus Merah
|
|
1
2
3
4
5
|
Air
aki
Air
kapur
Air
jeruk
Cuka
dapur
Garam
dapur
|
Merah
Biru
Merah
Merah
biru
|
Merah
Biru
Merah
Merah
Merah
|
Larutan asam terdapat pada nomor ……
a.
1), 2), dan
3) c. 2), 3), dan 5) e. 3), 4), dan 5)
b.
1), 3), dan
4) d. 2) , 4) dan 5)
5.
Salah satu
contoh indicator alami yaitu …….
a.
Kunyit c. Metil jingga e. Kertas indicator
universal
b.
Fenolftalin d. Bromtimol biru
6.
Data hasil uji
larutan dengan beberapa indicator sebagai berikut.
|
Indikator
|
Warna
Larutan
|
Trayek
pH
|
|
Metal
merah
Bromtimol
biru
fenolftalen
|
Kuning
Biru
Tak
berwarna
|
4,4
– 6,2
6,0
– 7,6
8,3
– 10,0
|
Berdasarkan data tersebut nilai pH
larutan berkisar antara …
a.
4,4 – 6,2 c. 6,2 – 7,6 e. 7,6 – 8,3
b.
6,0 – 6,2 d. 6,2 – 10,0
7.
Suatu larutan
asam memiliki pH3 . Nilai POH larutan
tersebut yaitu ……
a.
4 b. 7 c. 10 d. 11 e. 14
8.
Penambahan ion
H+ terlarut dari asam akan
mengakibatkan …………
a.
Konsentrasi ion H+ berkurang.
d. nilai pH larutan asam
dalam air < 7
b.
Konsentrasi ion
OH- berkurang. e. Mendesak kesetimbangan ke kanan.
c.
Nilai pH
larutan basa dalam air > 7.
9.
Konsentrasi ion
OH- dalam larutan NaOH sebesar
5 . 10-12 M.
Konsentrasi ion H+ yaitu ……..M
a.
5 . 10-2 b. 2 . 10-3 c. 5
. 10-12 d. 2
. 10-13 e. 5
. 10-14
10.
Larutan 0,01 M
CH3COOH mempunyai pH 4 –
Log 4. Harga derajat ionisasi CH3COOH yaitu ……
a.
4 . 10-2 b. 6,4
. 10-3 c. 1,6
. 10-5 d. 2,5 . 10-6 e. 4 . 10-7
11.
Larutan
NH3 sebanyak 0,001 M memiliki harg
tetapan ionisasi sebesar 10-5 pH larutan tersebut yaitu …….
a.
4 b. 8 c. 9 d. 10 e. 11
12.
pH air hujan
yang terlalu asam dapat menyebabkan kematian makhluk hidup. pH hujan asam
berkisar …….
a.
± 9 b. ± 8 c. ± 7 d.
± 6 e. ± 4
13.
Penambahan 60
ml HCl 0,3 M dapat mengendapkan semua logam Ag dari larutan
AgNO3 0,2 M sebanyak 30
ml. Larutan tersebut dapat dinetralkan
dengan NaOH 0,25 sebanyak ……..ml
a.
12 b. 24 c. 36 d. 48 e. 50
14.
Perhatikan grafik titrasi berikut. Grafik di bawah menggambarkan perubahan pH
pada titrasi ……
a. Basa
kuat dengan asam kuat (titran) d.
asam kuat dan basa kuat (titran)
b. Basa
lemah dan asam kuat (titran) e. asam
lemah dan basa lemah
c. Asam
lemah dan basa kuat
15. Sebanyak
200 ml larutan HCl 0,2 M dititrasi dengan 100ml larutan NaOH 0,15 M . pH larutan setelah titrasi sebesar ……….
a. 2
– log 8,3 b. 2 + log
8,3 c. 12 – log 8,3 d. 12 + log 8,3 e. 13 – log 8,3
16. Sebanyak
10 ml larutan HCl 0,05 M akan
mencapai titik ekuivalen dengan larutan
…….
a. 10
ml NH4OH 0,5 M. d. 1 ml NaOH 0,05 M
b. 5
ml Ba(OH)2 1 M. e. 10 ml KOH
0,0025 M
c. 5
ml Ca(OH)2 0,05 M.
17. Indikator metil merah dalam titrasi basa lemah dengan
asam kuat mengalami perubahan ……
a. Merah
menjadi kuning d. tidak berwarna menjadi merah
b. Kuning
menjadi merah e. tidak berwarna menjadi kuning
c. Merah
menjadi tidak berwarna.
18. Larutan
penyangga adalah larutan yang ….
a. Berisi
campuran asam kuat dengan garamnya.
b. Berisi
campuran asam kuat dengan basa lemah.
c. Berisi
campuran asam lemah dengan basa kuat.
d. pHnya
tidak berubah sama sekali pada penambahan asam atau basa kuat.
e. pHnya
tidak mudah berubah dengan penambahan sedikit
asam, basa, atau air.
19. Dalam 200 ml larutan terdapat 0,05 mol NH4OH
dan 0,05 mol NH4Cl. Kb NH4OH = 1
x 10-5 . pH larutan penyangga tersebut yaitu ………
a. 5 b. 7 c. 9 d. 11 e. 13
20. Perbandingan
volume asam propanionat 0,3 Sebanyak 100
ml NH4Cl
0,1 M ditambahkan ke dalam ammonia (NH3). pH larutan yang terjadi yaitu
10 + log 2 . Jika diketahui Kb NH3 = 10-5
dan Mr NH3
= 17, maka massa NH3 …….gram.
a. 1,7 b. 3,4 c. 6,8 d. 17 e. 34
21. Dalam
1 liter larutan 0,5 M NH3 ditambahkan NH4Cl sehingga pH larutan menjadi 10.
Jika Kb NH3 =
1 x 10-5 , jumlah mol NH4Cl yang ditambahkan yaitu
…..mol.
a.
0,05 b. 0,2 c. 0,5 d. 2 e. 5
22. Garam-garam di bawah ini yang mengalami hidrolisis
sempurna jika dilarutkan dalam air yaitu …..
23. (NH4)2S b. K2S c. KCl d. CuSO4 e. Na2CO3 Perbandingan volume asam
propanionat 0,3 M (Ka = 2 x 10-5)
dengan natrium propionate 0,1 M untuk menghasilkan larutan penyangga dengan
pH =
5 yaitu ……
a. 1 :
1 b. 1 :
3 c. 1
: 6 d. 3
: 1 e. 6 : 1
24. Penyangga
yang terdapat di dalam tubuh dan merupakan
zat warna darah yaitu ……
a. Fosfat b. karbonat c. hemoglobin d. asam sitrat e. natrium sitrat
25. Darah
manusia mempunyai pH yang konstan yaitu
mendekati 7,4 meskipun zat-zat
yang bersifat asam dan basa terus menerus masuk ke dalam darah. Hal
ini karena dalam darah manusia terdapat
kesetimbangan ………..
a. H+ +
H2O ↔ H3O+ c. H2PO4 ↔ 3H+ + PO43- e. H2CO3
↔ 2H+ + CO32-
b. H2O ↔ H+ + OH- d.H2CO3 ↔ H+ + HCO3-
26. Apakah
yang dapat diamati jika ke dalam 50 ml larutan penyangga dengan pH = 5 ditambahkan
50 ml akuades ?
a. pH
akan naik sedikit. c. pH
tidak berubah e. pH turun
drastic
b. pH
akan turun sedikit d. pH
naik drastis
27. Garam
yang mengalami hidrolisis sebagian jika dilarutkan dalam air yaitu ….
a.
Natrium
klorida c. natrium nitrat e. kalium sulfat
b.
Ammonium bromida d. aluminium sulfide
28. Harga
pH dari larutan NH4NO3 0,1 M yaitu …………(Kb NH4OH = 10-5 dan Ka HNO2
= 10-4)
a. 9,0 b. 6,5 b. 6,0 d. 5,5 e. 5,0
29. Sebanyak
50 ml larutan HCl 0,1 M dicampur dengan
50 ml larutan NH4OH 0,1 M. Jika Kb NH4OH = 5 x 10-5 maka pH campuran
yaitu ………….
a. 4,0 b. 5,0 c. 5,5 d. 6,0 e. 7,0
30. Perhatikan
table hasil percobaan berikut!
|
NO
|
Jenis larutan
|
Warna
|
|
|
|
|
Lakmus Merah
|
Lakmus Biru
|
|
1
2
3
4
5
|
NaCl
NH4Cl
KCN
CH3COONa
(NH4)2SO4
|
Merah
Merah
Biru
Biru
Merah
|
Biru
Merah
Biru
Biru
merah
|
Dari data percobaan tersebut, garam yang bersifat
basa yaitu …………….
a. 1
dan 2 b. 1 dan 3 c. 3 dan 4 d. 2 dan 5 e. 4 dan
