SOAL ULANGAN HARIAN LARUTAN ASAM BASA

SOAL ULANGAN HARIAN LARUTAN ASAM BASA

ESSAY!

1.    Diketahui reaksi  :  H₂O  +  H₂O  ↔  H₃O⁺   +  OH^-

Berdasarkan reaksi di atas , tunjukkan   :

a.     Asam            b. Basa            c. Asam konjugasi        d. Basa konjugasi

2.    Diketahui  :

Indikator	Trayek	Perubahan Warna
PP BTB Alizarin kuning	8,3 – 10,0 6,0 – 7,6 10,1 – 12,0	Tak berwarna – merah Kuning  -  biru Kuning  -  merah

Larutan B diuji dengan indicator di atas diperoleh data sebagai berikut

1)    Dengan PP, larutan berwarna merah

2)    Dengan BTB, larutan berwarna biru

3)    Dengan alizarin kuning , larutan berwarna kuning

Perkiraan nilai pH larutan B berdasarkan data yang diperoleh

3.    Hitunglah pH larutan berikut :

a.     Asam formiat 0,0-1 M ; Ka – 1,96 x 10^-4

b.    Larutan asam cuka 0,2 M Jika derajat disosiasi  0,01

4.    Sebanyak 3,42 gr Ba(OH)₂  (Mr = 171) dilarutkan dalam 250 ml larutan. Hitunglah pH larutan tersebut.

5.    Larutan NH₃ sebanyak 0,001M memiliki harga  Kb = 10^-5 .Hitung pH larutan tersebut.

6.    Sebanyak 50 ml larutan HCl 0,1 M ditetesi dengan larutan  NaOH 0,1M. Tentukan pH campuran pada saat volum NaOH yang ditambahkan :

a.     0 ml        b. 25 ml           c. 50 ml                d. 100 ml

06.39  Unknown  No comments

Read More

soal ulangan tengah semester

ULANGAN TENGAH SEMESTER (UTS)

ESSAY

JAWABLAH SOAL INI DENGAN JELAS DAN BENAR SERTA TIDAK MENYUNTIK JAWABAN TEMAN!

1.  Diberikan beberapa unsure berikut : ₁₅A  ,   ₂₀B   ,  ₁₉C⁺  ,   ₁₇D^-  Tentukan :

     a. Konfigurasi Elektron                               d. Golongan dan Periode dan  nama blok

     b. Diagram Orbital                                       e.  Harga n,  l, m, dan s  pada electron   terakhir

     c. Kulit valensi dan jumlah electron valensi      

2.  Xenon dapat  membentuk senyawa meliputi  XeF2 , XeF4 , dan XeO3. Gambarkan bentuk

     molekul dari setiap senyawa tersebut.  ( Ar Xe =  54   F =  9 )

3. Buatlah  urutan kenaikan titik didih dari senyawa HF , HCl , HBr, dan HI dari yang  rendah

     ke yang tinggi. Jelaskan alas an kenaikan titik didih tersebut!

4. Tuliskan persamaan termokimia untuk masing-masing reaksi berikut

     a. Reaksi antara padatan belerang dengan gas oksigen menghasilkan 1 mol gas belerang

        dioksida sambil melepaskan kalor sebanyak 300 kj.

    b. Reaksi penguraian gas C₂H_2, jika reaksi pembentukannya sbb:

2C(s)  + H2(g) —> C₂H₂(g)  ΔH= + 226,7 kj

 5.  Jelaskan cara menghitung ΔH reaksi !

 6. Diketahui sebuah cuplikan memiliki data sebagai berikut :   ΔH^of cuplikan  = -278,9

      kj/mol.    ΔH^of  CO2  = -395,2 kj/mol        ΔH^of  H2O   = -286,9 kj/mol

      Cuplikan tersebut dibakar mengh asilkan kalor sebesar 7464,77 kj,  2 mol CO2 dan 3 mol

      H2O. Jika massa cuplikan  250,24 gr, berapakah Mr cuplikan ?

06.33  Unknown  No comments

Read More

SOAL ULANGAN HARIAN 3 TERMOKIMIA

SOAL ULANGAN HARIAN 3

TERMOKIMIA

Jawablah soal dengan singkat dan benar !

1.      Apa bunyi hukum kekekalan energy ?

2.      Persamaan termokimia sbb :

CaC₂(s)   + 2H₂O(l) —> Ca(OH)₂(s) + C₂H₂(g)  ΔH >0

      Apabila reaksi tersebut berada dalam gelas beker 500 ml , sebutkan :

      a. Sistem

      b. Lingkungannya

                      c. diagram tingkat energinya

                      d. perpindahan  kalornya

            3. Tuliskan persamaan termokimia untuk masing-masing reaksi berikut

a. Reaksi antara padatan belerang dengan gas oksigen menghasilkan 1 mol gas belerang dioksida sambil melepaskan kalor sebanyak 300 kj.

b. Reaksi penguraian gas C₂H_2, jika reaksi pembentukannya sbb:

2C(s)  + H2(g) —> C₂H₂(g)  ΔH= + 226,7 kj

4. Sebanyak 7,5 gr Kristal LiOH ditambahkan ke dalam calorimeter yang berisi 120 gr air.

Setelah Kristal LiOH itu larut , ternyata suhu calorimeter beserta isinya naik dari 23,25^OC menjadi 34,9^oC^. Tentukan ΔH pelarutan LiOH dalam air.

       LiOH(s) —> Li⁺(aq)  +  OH^-(aq)   ΔH=?

       Diketahui kalor jenis larutan = 4,2 Jg^-1C^-1, dan kapasitas kalor calorimeter = 11,7 J^oC^-1

        Mr   LiOH  = 24

5.  Diketahui :

                 C + 2S —> CS₂  ΔH = +82,74 kj

     S  +  O₂ —> SO₂  ΔH = -299,04 kj

     C + O₂ —> CO₂ ΔH = -410,76 kj

    Tentukan ΔH reaksi pada pembakaran 380 gr CS₂ menjadi CO₂  + SO₂ (Ar C = 12  S = 32)

            6. Diketahui :

                 ΔH^of C2H6 (g) = -84,667 kj/mol

                 ΔH^of CO2 (g) = -393,512 kj/mol

                 ΔH_c C2H6 = -1559,877 kj/mol

     Tentukan  ΔH pembentukan dari H₂O (l)?

7. Diketahui energy ikatan rata-rata :

    C=C  = 607 kj/mol

    C-C   = 343 kj/mol

    C-H  = 410 kj/mol

    O-H  = 460 kj/mol

    C-O  = 351 kj/mol

Tentukan  Perubahan entalpi pada reaksi :

CH2 =CH2(g) + H2O (g) —> CH3 – CH2 – OH(g)

06.29  Unknown  No comments

Read More

soal UH 1 kimia

SOAL ULANGAN HARIAN

SK 1   KD 1

       Jawablah dengan Benar dan Jelas!

1.      Jelaskan tentang teori atom mekanika kuantum .

2.      Sebutkan 4 macam bilangan kuantum yang digunakan untuk menyatakan kedudukan electron    dalam suatu atom. Jelaskan fungsi masing-masing.

3.      Tentukan harga n , l , m , s untuk electron ke

a.      17            b. 33

4.      Tuliskan konfigurasi  elektron dari unsure-unsur berikut. Kemudian tentukan jumlah electron pada kulit-kulit atomnya dan kulit valensi dari jumlah electron valensi dari

 a. Sc  (Z = 21)                          b. Cu  (Z = 29)

       5.  Tuliskan konfigurasi electron  singkat (menggunakan konfigurasi electron gas mulia)

             dari  unsure-unsur berikut :

a.      Fe (Z = 26)                         b. Ag  (Z =  47)

       6.    Tuliskan :

               a. Konfigurasi electron

               b. Diagram Orbital

               c. Jumlah  kulit

               d. Jumlah sub kulit

               e. Jumlah electron tunggal (electron tak berpasangan) dari masing-masing unsure

               1. Cr (z = 24)                2. Mn (Z  =  25)

       7.     Diketahui konfigurasi electron dari beberapa unsure sebagai berikut  :

               a. (Ar)   3d⁵    4s²                                            c. (Kr)  5s²      4d¹⁰     5p²

               b. (Ar)   3d¹⁰  4s¹                                            d. (Xe)  6s²        4f⁴

               Tentukan letak unsure tersebut dalam system periodic.

       8.     Tentukan pada blok apa unsure berikut dalam SP!

                a. Unsur X dengan konfigurasi electron  :  1S²    2s²   2p¹

                b. Unsur  T dengan electron valensi         :  3d⁸    4s²

SOAL REMEDIAL ULANGAN HARIAN 1

SK 1   KD 1

1.     Tentukan harga n , l , m , s untuk electron ke   a. 12               b. 20

2.     Tuliskan konfigurasi electron dan diagram orbitalnya

a.     P   (Z = 15)                   c. Cr³⁺  ( Z = 24)

b.     Br (Z = 35)                   d. S^2-    (Z  = 16)

3.     Diketahui  a.  (Ar)  3d⁸    4s²                     b. (Kr)   5s²   4d¹⁰     5p²

Tentukan letak unsure dalam SP

4.     Diketahui letak unsure dalam SP tentukan electron valensinya

a.     Unsure P terletak pada periode 4  golongan IIIA

b.     Unsur Q terletak pada periode 2 golongan VB

SOAL  PENGAYAAN  ULANGAN HARIAN 1

JAWABLAH SOAL-SOAL BERIKUT!

1.      Tuliskan konfigurasi electron, diagram orbital, seerta nama-nama blok dari unsure-unsur berikut.

a.      ₉F             b. ₁₅P            c. ₁₁Na⁺              d. ₁₇Cl^-

2.      Dalam konfigurasi electron unsure X , harga n, l , m , dan s electron terakhirnya sbb:

a.      3,2,0,-1/2                           c.  4,3,+1 , +1/2

b.      4, 1 , +1, +1/2                    d. 5, 0,0, -1/2

3.      Nomor atom X = 26 . Tentukan konfigurasi electron ion X³⁺ !

4.      Diketahui konfigurasi electron ion –ion  sbb :

P²⁺  : 1s²      2s²     2p⁶

Q²⁺   : 1s²      2s²     2p⁶   3s²   3p⁶

R³⁺   : 1s²      2s²     2p⁶   3s²   3p⁶

S³⁺   : 1s²      2s²     2p⁶   3s²   3p⁶   4s²

Tentukan pasangan unsure yang terletak dalam blok yang sama!

5.      Subkulit yang muncul setelah f adalah subkulit g.

a.      Berapakah jumlah orbital pada subkulit g ?

b.      Berapakah jumlah electron yang dapat mengisi subkulit g?

c.       Pada kulit electron manakah  subkulit g pertama kali muncul

SOAL ULANGAN HARIAN 2

SK 1   KD 2 DAN 3

       Jawablah dengan Benar dan Jelas!

1.      Ramalkan bentuk molekul dari senyawa berikut berdsarkan teori VSEPR (Nomor Atom Cl = 17 , F = 9 , Be = 4 , N = 7 , O = 8 )

a.      ClF₃              b. TeCl₄             c. BeCl₄^2-              d. NO₃^-

2.      Tentukan bentuk molekul dan gambarkan dari senyawa berikut berdasarkan teori hibridisasi.

b.      CCL₄                  b. CH₂                 c. BeH₂                d. SO₂

3.      Urutkan kekuatan gaya London antara senyawa F₂  ,  Cl₂  , dan Br₂ berturut-turut. Jelaskan!

4.      Apa yang dimaksud ikatan hydrogen berikan contohnya 2.

SOAL REMEDIAL ULANGAN HARIAN 2

SK 1   KD 2 DAN 3

       Jawablah dengan Benar dan Jelas!

1.      Ramalkan bentuk molekul dari senyawa berikut berdasarkan teori VSEPR (Nomor Atom Cl = 17 , F = 9 , Be = 4 , N = 7 , O = 8   P = 15      Xe  = 54       S = 32)

a.      XeF₂             b. TeCl₄             c. BeCl₄ ^2-             d. NH₂^-

2.      Tentukan bentuk molekul dan gambarkan dari senyawa berikut berdasarkan teori hibridisasi.       a. SCL₂                  b. PF₃                 c. BeH₂                d. SO₂

3.      Apa yang dimaksud ikatan hydrogen berikan contohnya 2.

SOAL PENGAYAAN ULANGAN HARIAN 2

        Jawablah soal-soal berikut !

1.      Xenon dapat membentuk     senyawa meliputi  XeF2 , XeF4 , dan XeO3. Gambarkan bentuk molekul dari setiap senyawa tersebut !

2.      Mengapa bentuk molekul suatu  senyawa dapat digunakan untuk meramalkan sifat kepolaran yang dimilikinya ? jelaskan

3.      Gambarkan hibridisasi atom As dalam senyawa AsF5 beserta sudut ikatannya!

4.      Buatlah urutan kenaikan titik didih dari senyawa HF, HCl, HBr, dan HI dari yang rendah ke yang tinggi. Jelaskan   alas an kenaikan titik didih tersebut!

5.      Jelaskan sifat-sifat khas air  karena pengaruh   ikatan hydrogen!

SOAL ULANGAN HARIAN 2

SK 1   KD 2 DAN 3

       Jawablah dengan Benar dan Jelas!

1.       Ramalkan bentuk molekul dari senyawa berikut berdsarkan teori VSEPR (Nomor Atom Cl = 17 , F = 9 , Be = 4 , N = 7 , O = 8 )

b.       ClF₃              b. TeCl₄             c. BeCl₄^2-              d. NO₃^-

2.       Tentukan bentuk molekul dan gambarkan dari senyawa berikut berdasarkan teori hibridisasi.

c.        CCL₄                  b. CH₂                 c. BeH₂                d. SO₂

3.       Urutkan kekuatan gaya London antara senyawa F₂  ,  Cl₂  , dan Br₂ berturut-turut. Jelaskan!

4.       Apa yang dimaksud ikatan hydrogen berikan contohnya 2.

SOAL ULANGAN HARIAN 2

SK 1   KD 2 DAN 3

       Jawablah dengan Benar dan Jelas!

1.       Ramalkan bentuk molekul dari senyawa berikut berdsarkan teori VSEPR (Nomor Atom Cl = 17 , F = 9 , Be = 4 , N = 7 , O = 8 )

c.        ClF₃              b. TeCl₄             c. BeCl₄^2-              d. NO₃^-

2.       Tentukan bentuk molekul dan gambarkan dari senyawa berikut berdasarkan teori hibridisasi.

d.       CCL₄                  b. CH₂                 c. BeH₂                d. SO₂

3.       Urutkan kekuatan gaya London antara senyawa F₂  ,  Cl₂  , dan Br₂ berturut-turut. Jelaskan!

4.       Apa yang dimaksud ikatan hydrogen berikan contohnya 2.

SOAL ULANGAN HARIAN 2

SK 1   KD 2 DAN 3

       Jawablah dengan Benar dan Jelas!

1.       Ramalkan bentuk molekul dari senyawa berikut berdsarkan teori VSEPR (Nomor Atom Cl = 17 , F = 9 , Be = 4 , N = 7 , O = 8 )

d.       ClF₃              b. TeCl₄             c. BeCl₄^2-              d. NO₃^-

2.       Tentukan bentuk molekul dan gambarkan dari senyawa berikut berdasarkan teori hibridisasi.

e.       CCL₄                  b. CH₂                 c. BeH₂                d. SO₂

3.       Urutkan kekuatan gaya London antara senyawa F₂  ,  Cl₂  , dan Br₂ berturut-turut. Jelaskan!

4.       Apa yang dimaksud ikatan hydrogen berikan contohnya 2.

SOAL ULANGAN HARIAN 2

SK 1   KD 2 DAN 3

       Jawablah dengan Benar dan Jelas!

1.       Ramalkan bentuk molekul dari senyawa berikut berdsarkan teori VSEPR (Nomor Atom Cl = 17 , F = 9 , Be = 4 , N = 7 , O = 8 )

e.       ClF₃              b. TeCl₄             c. BeCl₄^2-              d. NO₃^-

2.       Tentukan bentuk molekul dan gambarkan dari senyawa berikut berdasarkan teori hibridisasi.

f.         CCL₄                  b. CH₂                 c. BeH₂                d. SO₂

3.       Urutkan kekuatan gaya London antara senyawa F₂  ,  Cl₂  , dan Br₂ berturut-turut. Jelaskan!

4.       Apa yang dimaksud ikatan hydrogen berikan contohnya 2.

06.23  Unknown  No comments

Read More

soalbiologi kelas xi ipasemester 1

1. Teori yang menyatakan bahwa sel yang baru berasal dari sel-sel yang lama (Omnis cellula e cellula) adalah….
A. Schwann
B. Robert Brown
C. Rudolf Virchow
D. Schleiden
E. Felix Durjadin
2. Pernyataan Max Schultze tentang sel adalah….
A. Sel merupakan bagian terkecil makhluk hidup.
B. Inti merupakan bagian terpenting dari sel.
C. Sel merupakan kesatuan hereditas.
D. Protoplasma merupakan bagian terpenting dari sel
E. Semua makhluk hidup tersusun dari sel.
4. Fungsi utama dari REH adalah….
A. Untuk transport dan sintesis lemak dan steroid
B. Untuk transport dan sintesis protein
C. Untuk transport elektron
D. Untuk sekresi polisakarida
E. Untuk sekresi protein
5. Sel tergolong prokariotik apabila….
A. Tidak memiliki dinding sel.
B. Tidak memiliki mitokondria
C. Tidak memiliki membran inti sel
D. Tidak memiliki ribosom
E. Tidak memiliki kloroplas.
7. Organel sel yang berfungsi menghancurkan organel lain yang sudah tidak berfungsi adalah….
A. Lisosom
B. Mitokondria
C. Aparatus golgi
D. Ribosom
E. Nukleus
8. Plastida yang berfungsi yang berfungsi sebagai tempat pembentukan dan penyimpanan minyak disebut….
A. Kloroplas
B. Kromoplas
C. Amiloplas
D. Leukoplas
E. Elaioplas
10. Pernyataan di bawah ini mengenai transport aktif dan transport pasif yang benar adalah….
A. Transport aktif membutuhkan ATP, transport pasif tidak membutuhkan ATP
B. Transport aktif tidak membutuhkan ATP, transport pasif membutuhkan ATP
C. Transport aktif contohnya osmosis, transport pasif contohnya difusi
D. Transport aktif contonya difusi, transport pasif contohnya osmosis
E. Transport aktif melibatkan pemompaan masuknya ion Na+, transport pasif melibatkan pemompaan keluarnya ion K+
11. Proses sel darah putih yang menangkap kuman penyakit merupakan salah satu contoh dari dari peristiwa….
A. Eksositosis
B. Endositosis
C. Autolisis
D. Autofage
E. Plasmolisis
12. Peristiwa mengkerut atau berkeriputnya sel karena kekurangan air disebut….
A. Lisis
B. Plasmolisi
C. Difusi
D. Osmosis
E. Krenasi

18.52  Unknown  No comments

Read More

soal kimia kelas XI ipa

SOAL UAS KIMIA SMA KELAS XI

1.            Menurut Arrhenius teori asam adalah …

a.       Melepaskan ion H⁺                   c. Melepaskan ion H³⁺                 e. Melepaskan ion OH^2-

b.      Melepaskan ion H²⁺                  d. Melepaskan ion OH^-                                                              

2.            Di antara ion-ion berikut ini, ion yang unsur belerangnya mempunyai bilangan oksidasi terendah adalah …

a.       SO₄^2-                                         c. HSO₃^-                                  e. S^2-

b.      HSO₄^-                                              d. HSO₄^- dan SO₄^2-

3.            Menurut Arrhenius teori basa adalah …

a.       Melepaskan ion H⁺                   c. Melepaskan ion H³⁺                 e. Melepaskan ion OH^2-

b.      Melepaskan ion H²⁺                  d. Melepaskan ion OH^-

4.            Hasil dari reaksi asam klorida (HCl) dan natrium hidroksida (NaOH) adalah…

a.       H₂SO₄ dan H₂O                   c. NaCl dan 2H₂O                   e. NaCl dan H₂

b.      NaCl dan H₂O                     d. H₂SO₄ dan 2H₂O

5.            Pada reaksi di bawah ini yang menunjukkan perpindahan 5 elektron adalah ...

a.       MnO₄^- à Mn²⁺                    c. MnO₄^2- à MnO₂                 e. Na à Na⁺

b.      Cr₂O₇^2- à 2Cr³⁺                   d. CrO₄^2- à Cr³⁺

6.            Bilangan oksidasi mangan = +6 terdapat pada senyawa ...

a.       KMnO₄                                c. MnSO₄                                e. K₂MnO₄

b.      MnO                                     d. MnO₂

7.            Dalam reaksi: KClO_3(s) + S_(s) + H⁺_(aq) à KCl_(aq) + SO_2(g) + H₂O_(l), yang bertindak sebagai oksidator adalah …

a.       KClO₃                                  c. H⁺                                        e. SO₂

b.      S                                           d. KCl

8.            Bilangan oksidasi Cu yang terdapat dalam senyawa Cu(NO₃)₂ pada reaksi:

Cu_(s) + 4HNO_3(aq) à Cu(NO₃)_2(aq) + 2NO_2(g) + 2H₂O_(l) yaitu ...

a.       0                                           c. +2                                        e. +5

b.      +1                                         d. +4

9.       Pada reaksi: MnO₂ + KNO₃ + K₂CO₃ à K₂MnO₄ + KNO₂ + CO₂, yang berfungsi sebagai oksidator adalah ...

a.       MnO₂                                   c. K₂CO₃                                 e. CO₂

b.      KNO₃                                   d. KNO₂

10.        Proses reduksi berlangsung pada perubahan reaksi …

a.       SO₂ à SO₄^2-                       c. MnO₂ à MnO₄                   e. NH₃ à N₂

b.       H₂S à S                              d. BrO₄^- à BrO₃^-

11.        Pada reaksi: Cl_2(g) + NaO_(aq) à NaCl_(aq) + NaClO_(aq) + H₂O_(l), bilangan oksidasi Cl₂ berubah dari ...

a.       0 menjadi -1 dan -2              c. 0 menjadi -1 dan +1            e. +1 menjadi -1 dan 0

b.      -1 menjadi 0 dan -1              d. -1 menjadi +1 dan 0           

12.        Reduktor pada reaksi redoks: 2KMnO_4(aq) + 16HCl_(aq) à 5Cl_2(g) + 2MnCl_2(aq) + 2KCl_(aq) + 8 H₂O_(l)  adalah ...

a.       KMnO₄                                c. Cl₂                                       e. KCl + H₂O

b.      HCl                                      d. MnCl₂

13.        Pada reaksi: MnO_2(s) + Fe²⁺_(aq) + H⁺_(aq) à Mn²⁺_(aq) + Fe³⁺_(aq) + H₂O_(l), zat yang bertindak sebagai reduktor adalah ...

a.       H⁺                                         c. MnO₂                                   e. H₂O

b.      Mn²⁺                                     d. Fe²⁺

14.        Dalam reaksi FeO + CO à Fe + CO₂, yang berperan sebagai reduktor adalah ...

a.       FeO                                      c. Fe                                        e. H2

b.      CO                                       d. CO₂

15.        Bilangan oksidasi P dalam HPO₄^2- adalah ...

a.       2                                           c. 4                                          e. 6

b.      3                                           d. 5                                                                 

16.        Pada reaksi: Cl₂ + 2OH^- à ClO^‑ + Cl^- + H₂O yang mengalami reaksi autoredoks adalah ...

a.       Cl2                                       c. ClO‑                                    e. Cl- + H₂O

b.      2OH^-                                    d. H₂O

17.        Yang termasuk reaksi oksidasi menurut konsep pelepasan dan penerimaan elektron adalah …

a.       Mg²⁺ + SO₄^2- à MgSO₄                              d. CO + ½ O₂ à CO₂

b.      NaCl + Ba(OH)₂ à BaCl₂ + H₂O               e. H₂O à H⁺ + OH^-

c.       Mg à Mg²⁺ + 2e

18.        Yang termasuk reaksi reduksi berdasarkan konsep pengikatan dan pelepasan oksigen adalah ...

a.      2KClO₃ à 2KCl + 3O₂                               d. ½ Cl₂ + e à Cl^-

b.      2Na + 2H₂O à 2NaOH + H₂                            e. Fe à Fe³⁺ + 3e

c.      CH₄ + 2O₂ à CO₂ + 2H₂O

19.        Reaksi oksidasi dijelaskan sebagai proses yang melibatkan …

a.       penurunan bilangan oksidasi                       d. penerimaan hidrogen

b.      pelepasan oksigen                                        e. pelepasan elektron

c.      penerimaan elektron

20.        Reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah ...

a.       Al³⁺ + 3OH^- à Al(OH)₃                             d. HF + NH₃ à NH₄F

b.      H⁺ + SO₄^2- à HSO₄                                                e. Pb²⁺ + 2Br à PbBr₂

c.      H₂ + Cl₂ à 2HCl

21.        Reaksi reduksi adalah reaksi yang melibatkan ...

a.       pelepasan oksigen                                        d. peningkatan bilangan oksidasi

b.      kenaikan bilangan oksidasi                          e. pengikatan oksigen

c.       pelepasan elektron

22.        Yang bukan tergolong reaksi redoks adalah …

a.       H₂ + Cl₂ à 2HCl                                         d. Na₂O + H₂SO₄ à Na₂SO₄ + H₂O

b.      Mg + CuSO₄ à Cu + MgSO₄                     e. Mg + 2HCl à MgCl₂ + H₂

c.       2CuO + CO à Cu₂O + CO₂

23.        Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi autoredoks adalah …

a.       MnO_4(aq) + I_2(s) à MnO_4(aq) + 2I^-_(aq)

b.       Cl_2(g) + 2OH^‑_(aq) à Cl^-_(aq) + ClO^-_(aq) + H₂O_(l)

c.       Br_2(l) + 2I^-_(aq) à 2Br^-_(aq) + S_(s)

d.      I_2(s) + H₂S_(g) à 2HI_(aq) + S_(s)

e.       Na₂S₂O_3(aq) + I_2(s) à Na₂S₄O_6(aq) + NaI_(aq)

24.        Larutan yang dapat menghantarkan arus listrik disebut …

a.       Sel volta                               c. Elektrolit                             e. Alkohol

b.      Elektrolisis                           d. Non Elektrolit

25.        CH₃COOH dan H₂CO₃  adalah contoh dari larutan …

a.       Sel volta                               c. Elektrolit kuat                     e. Elektrolit lemah

b.      Elektrolisis                           d. Non Elektrolit

26.        Ciri derajat ionisasi (α) = 0 merupakan ciri dari larutan …

a.       Sel volta                               c. Elektrolit kuat                     e. Elektrolit lemah

b.      Elektrolisis                           d. Non Elektrolit

27.        Larutan di bawah ini yang nyala lampu terang dan muncul gelombang banyak adalah …

a.       HNO₃ 1M                            c. HBr 1M                               e. CuSO₄ 1M

b.      KCl 1M                                d. NaOH 1M

28.        Contoh dari larutan elektrolit kuat adalah …

a.       KNO₃                                   c. H₃PO₄                                  e. HCN

b.      Fe(OH)₃                               d. CO(NH₂)₂

29.        Larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik disebut …

a.       Sel volta                               c. Elektrolit kuat                     e. Elektrolit lemah

b.      Elektrolisis                           d. Non Elektrolit

30.        Larutan di bawah ini yang nyala lampu redup dan muncul gelombang sedikit adalah …

a.       HNO₃ 1M                            c. HI 1M                                 e. HCN 1M

b.      KCl 1M                                d. NaOH 1M

31.        Sel volta mempunyai katode dan anode yang bermuatan …. dan ….

a.       Negatif dan positif               c. Positif dan positif                e. Positif dan netral

b.      Negatif dan negatif              d. Positif dan negatif

32.        Dalam sel volta, di anode terjadi reaksi …

a.       Oksidasi                               c. Asam                                   e. Penetralan

b.      Reduksi                                d. Basa

33.        Elektrolisis mempunyai katode dan anode yang bermuatan …. dan ….

a.       Negatif dan positif               c. Positif dan positif                e. Positif dan netral

b.      Negatif dan negatif              d. Positif dan negatif

34.        Dalam sel volta, di katode terjadi reaksi …

a.       Oksidasi                               c. Asam                                   e. Penetralan

b.      Reduksi                                d. Basa

35.        Diketahui elektrode-elektrode berikut:

Ni²⁺ + 2e à Ni              E^o = - 0,25 volt

Co²⁺ + 2e à Co             E^o = - 0,28 volt. Tentukan E^o sel untuk kedua electrode tersebut …

a.       0,01 volt                               c. 0,03 volt                              e. 0,05 volt

b.      0,02 volt                               d. 0,04 volt

36.        Diketahui elektrode-elektrode berikut:

Ni²⁺ + 2e à Ni              E^o = - 0,25 volt

Co²⁺ + 2e à Co             E^o = - 0,28 volt. Buatlah diagram sel voltanya …

a.       Ni | Ni²⁺ || Co | Co²⁺             c. Co²⁺ | Co || Ni | Ni²⁺                e. Co | Ni || Ni²⁺ | Co²⁺

b.      Ni²⁺ | Ni || Co²⁺ | Co             d. Co | Co²⁺ || Ni²⁺ | Ni

37.        Hitung massa perak yang dapat dibebaskan oleh arus 10 ampere yang dialirkan selama 5 menit ke dalam larutan AgNO₃ (Ar Ag = 108)?

a.       2,36 gram                             c. 2,76 gram                            e. 3,36 gram

b.      2,56 gram                             d. 3,00 gram

38.        Sejumlah arus dapat mengendapkan 1,08 gram perak dari larutan AgNO_3. Jika arus yang sama dialirkan ke dalam larutan NiSO₄. Berapa gram nikel dapat diendapkan? (Ar Ni = 59 dan Ar Ag = 108)

a.       0,235 gram                           c. 0,255 gram                          e. 0,295 gram

b.      0,245 gram                           d. 0,265 gram

39.        Pada elektrolisis terjadi perubahan energi …. menjadi energi ….

a.       Fisika menjadi kimia            c. Listrik menjadi kimia          e. Kimia menjadi fisika          

b.      Listrik menjadi fisika           d. Kimia menjadi listrik

40.        Diketahui Cu²⁺ + 2e à Cu E^o = 0,34 volt dan Ag⁺ + e à Ag E^o = 0,80 volt. Tentukan E^o sel untuk kedua electrode tersebut …

a.       0,46 volt                               c. 0,66 volt                              e. 0,86 volt

b.      0,56 volt                               d. 0,76 volt

Uraian

1.      Tentukan reduktor dan oksidatornya dari reaksi Mg + 2HCl à MgCl₂ + H₂ ?

2.      Sebutkan ciri-ciri larutan elektrolit dan non elektrolit (minimal 3)?

3.      Tulislah reaksi elektrolisis dari larutan NaCl dengan electrode grafit (C)?

4.      Hitunglah massa tembaga yang dapat dibebaskan oleh arus 10 ampere yang dialirkan selama 965 detik ke dalam larutan CuSO₄ (Ar Cu = 63,5)?

5.      Diketahui elektrode-elektrode berikut:

Ca²⁺ + 2e à Ca    E^o = - 2,87 volt

K⁺ + e à K           E^o = - 2,93 volt. Tentukan reaksi selnya?

06.29  Unknown  1 comment

Read More